es una propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella cuando tocamos un cuerpo el mayor o menor grado de agitación de las moléculas reaccionando con la cantidad de energía cinética de las mismas.
Nombre
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Símbolo
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Temperatura de referencia
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equivalencia
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Escala Celsius
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°C
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Punto de congelación (0°C) y ebullición del agua (100 °C).
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Escala Fahrenheit
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°F
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Punto de congelación de una mezcla anticongelante de agua y sal y temperatura del cuerpo humano
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Escala kelvin
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°K
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Cero absoluto (Temperatura más baja posible) y punto triple del agua (H2O)
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K = °C + 273
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Hg ------> Metal------>Calor----->Dilatan
omsnm------> frio----->se contrae
(FORMA Y VOLUMEN DEFINIDOS)
Gaseoso----->forma indefinida------>depende del recipiente
Volumen----->depende del recipiente
Unidades Químicas
-Unidad de masa atomica (u.m.a) = C = 1 uma
-Atomo gramo: es el peso atomico expresado en gramos
C = 12 uma ---> 12g C----> 1 atomo gramos
- Mol = Asociada con la docena (6.023 *10^23 particulas)
602.300.000.000.000.000.000.000 = 12gC = 1 molecula
H2O = 18g/molecula
ACTIVIDAD INICIAL: reflexion sobre "Dios nos ama" resaltando y mostrando todo aquello que Dios nos ha dado y sigue dando siendo lo bonito de la vida.
Unidades quimicas
U.M.A: es la unidad quimica de referencia para indicar el peso masa de los atomos se tomo al C (carbono) como referencia y se le asigna un valor de C = 12 uma
Mol ó mole: Es una cantidad de particulas iguales al numero de avogrado = 6.023*10^23
Atomo-gramo: es el peso o masa atomico expresado en gramos
C= 12 uma---> 12g = 1at - g = 1mol = 6.023*10^23 particulas
Masa molar o peso molecular: Se obtiene al sumar las masas atomicas de los atomos que hay en un compuesto.
H2 = 1uma * 2 = 2uma ---> 2g/mol
H2O = H = 1uma * 2 = 2uma
O = 16uma * 1 = 16uma
18uma ---> 18g/mol ---> 6.023*10^23
K = 39uma
Cl = 35.5uma
O = 16uma
P = 31uma
H = 1 uma
Al = 27uma
Ca = 40 uma
S = 32uma
Mn = 55.8uma
KCLO3 = K = 39uma * 1 = 39uma
Cl = 35.5uma * 1= 35.5uma
O = 16uma * 3 = 48uma
H3PO4 = H = 3 * 1uma = 3uma
P = 1 * 31uma = 31uma
O = 4 *16uma = 64uma
98uma ---> 98 g/mol
Al(OH)3 = Al = 1 * 27uma = 27uma
O = 3 * 16uma = 48uma
H = 3 * 1uma = 3uma
78uma ---> 78g/mol
Propiedades Generales:
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al margen de su estado físico, así tenemos:
- Masa: Es la cantidad de materia contenida en un volumen cualquiera, la masa de un cuerpo es la misma en cualquier parte de la Tierra o en otro planeta.
- Volumen: Un cuerpo ocupa un lugar en el espacio
- Peso: Es la acción de la gravedad de la Tierra sobre los cuerpos. En los lugares donde la fuerza de gravedad es menor, por ejemplo, en una montaña o en la Luna, el peso de los cuerpos disminuye.
- Divisibilidad: Es la propiedad que tiene cualquier cuerpo de poder dividirse en pedazos más pequeños, hasta llegar a las moléculas y los átomos.
- Porosidad: Como los cuerpos están formados por partículas diminutas, éstas dejan entre sí espacios vacíos llamados poros.
- La inercia: Es una propiedad por la que todos los cuerpos tienden a mantenerse en su estado de reposo o movimiento.
- La impenetrabilidad: Es la imposibilidad de que dos cuerpos distintos ocupen el mismo espacio simultáneamente.
- La movilidad: Es la capacidad que tiene un cuerpo de cambiar su posición como consecuencia de su interacción con otros.
- Elasticidad: Propiedad que tienen los cuerpos de cambiar su forma cuando se les aplica una fuerza adecuada y de recobrar la forma original cuando se suspende la acción de la fuerza. La elasticidad tiene un límite, si se sobrepasa el cuerpo sufre una deformación permanente o se rompe. Hay cuerpos especiales en los cuales se nota esta propiedad, como en una liga, en la hoja de un cuchillo; en otros, la elasticidad se manifiesta poco, como en el vidrio o en la porcelana.
Propiedades especificas:
Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su diferenciación con otra y su identificación.
Entre estas propiedades tenemos: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica, energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de fusión, calor latente de evaporización, etc.
Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.
1. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusion, solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor latente de fusión, etc.
A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
- Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado y perdido, etc.
- Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor, calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad, molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.
2. Propiedades Químicas: son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o molecular, cuando interactúan con otras sustancias.
Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida; el CH4 es combustible y el CCl4 no es combustible; el Sodio reacciona violentamente con el agua fria para formar Hidróxido de Sodio y el Calcio reacciona muy lentamente con el agua para formar Hidróxido de Calcio; el alcohol es inflamable y el H2O no lo es; el acido sulfúrico quema la piel y el acido nítrico no, etc.
Resumiendo, las propiedades químicas de la materia son:
- Reactividad Química
- Combustión
- Oxidación
- Reducción
Punto de ebullición: proceso que se produce al cambio de estado de una materia que pasa de líquido a gaseoso. Asimismo, se refiere a la temperatura que provoca que la presión del vapor de un líquido iguale la presión del vapor por medio de la ebullición.
Punto de fusión: Hace referencia a la temperatura en la cual la materia cambia de estado cuando hablamos de un solido, pasando a estado liquido tras fundirse. el punto de fusión de un solido cristalino es la temperatura del cambio del estado solido al liquido, cuando se encuentra a la presión de 1 atmósfera.
Viscosidad: Es una característica de los fluidos en movimiento, que muestra una tendencia de aposición hacia su flujo ante la aplicación de una fuerza. cuanta mas resistencia aponen los líquidos a fluir mas viscosidad poseen.
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